硝酸的簡要制法：1、工業(yè)上烯硝酸常采用氨氧化法制得?？捎冒庇每諝猓ɑ蜓鯕猓┐呋趸啥趸?，溶于水而得60％左右的硝酸。2、90％-100%的濃硝酸可將稀硝酸脫水，或由硫酸和硝酸鈉（硝石）反應制得。3、實驗室制少量硝酸可將濃硫酸與硝酸鈉裝入曲頸瓶里混合加熱，生成的硝酸蒸氣冷凝后即制得硝酸。硝酸的安全與防護：硝酸屬一級酸性腐蝕品，危規(guī)編號：91002，應與有機物、氧化劑、易燃物、強堿、電石、金屬粉末等隔離存放。避免日光曝曬，濃硝酸用鋁槽車運輸，稀硝酸應用不銹鋼或玻璃鋼增強塑料槽車或貯罐運輸或貯存。濃硝酸一般用于哪些場景？四川濃硝酸制造商

硝酸具有強氧化性，在常溫下能與除金、鉑、欽、釘、銘、餓、依、鋸、鉅以外的所有金屬反應，生成相應的硝酸鹽，無論是濃硝酸還是稀硝酸在常溫下都能與銅發(fā)生反應，這是鹽酸與硫酸無法達到的。但濃硝酸在常溫下會與鐵、鋁發(fā)生鐘化反應，使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止硝酸繼續(xù)氧化金屬，濃硝酸與金屬反應，一部分硝酸分子被還原為二氧化氮：稀硝酸與金屬反應，一部分硝酸分子會被還原為一氧化氮，同時生成的還原氫再次被氮元素氧化成水，而另一部分硝酸分子將被氧化的金屬酸化生成硝酸鹽和水。四川濃硝酸制造商硝酸是強酸，具有酸的通性。

“常用的硝酸制備工藝有兩種: 1. 硝酸氧化法:該工藝流程如下: ? 將氨水和硫酸混合在一起,反應生成硫酸銨。 將硫酸銨加入氧化劑(如過氧化氫或過氧化氧) 中,反應生成硝酸。 進行冷卻、分離和提純,得到純硝酸。 2. 硝酸氯化法:該工藝流程如下:將氯氣和硫酸混合在一起,反應生成硫酸氯。將硫酸氯加入氧化劑(如過氧化氫或過氧化氧) 中,反應生成硝酸。進行冷卻、分離和提純,得到純硝酸?？偟膩碚f，硝酸制備工藝流程包括原料準備、反應生成硝酸、冷卻、分離和提純等步驟。具體的流程取決于所使用的原料和反應條件。

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體(溶有二氧化氮)，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸的硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣產(chǎn)生白霧(與濃鹽酸相同)，是硝酸蒸汽(一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮)與水蒸汽結(jié)合而形成的硝酸小液滴。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。對于稀硝酸，一般認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業(yè)級濃硝酸濃度則為98%，通常發(fā)煙硝酸濃度約為98%。稀硫酸具有腐蝕性嗎？

硝酸的化學性質(zhì)：1、不穩(wěn)定性：濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩(wěn)定。2、酯化反應（強酸性）：硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化反應（Fischeresterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。硝酸作為氮元素的高價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應，如硝化甘油的制備。（實際上我們會使用濃硫酸，產(chǎn)生大量NO2），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產(chǎn)生大量的硝酰陽離子，這是硝化反應能進行的本質(zhì)。濃硝酸的摩爾濃度是16mol/L。深圳濃硝酸購買

操作硝酸必須注意哪些事項？四川濃硝酸制造商

為什么有的濃硝酸會發(fā)黃？久置的濃硝酸會變黃的原因是硝酸不穩(wěn)定，見光或溫度高都會使其分解出二氧化氮，二氧化氮是棕黃色的，純HNO?是無色有刺激性氣味的液體，分子式為HNO3。濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。硝酸可以與堿發(fā)生激烈反應，腐蝕大多數(shù)金屬（鋁及其合金除外）。4HNO3==4NO2+O2+2H2O或濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解生成二氧化氮：4HNO3=光照=4NO2（氣體）+O2（氣體）+2H2O。分解產(chǎn)生的NO2溶解在濃硝酸中，會使溶液呈現(xiàn)黃色。四川濃硝酸制造商

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