硝酸是由什么構(gòu)成的？硝酸（純凈物）由HNO3分子組成。HNO3分子是共價化合物分子，結(jié)構(gòu)簡式為HO-NO2，沒有離子鍵，故不能認為由離子構(gòu)成。常溫下易溶于水并電離出H+和+NO3-（中學范圍內(nèi)認為完全電離，在水溶液中是強酸），但易揮發(fā)，濃度高（63%以上即為濃硝酸）時容易逸出HNO3蒸汽（見光或加熱時加快，到60℃時幾乎完全分解NO2、H2O、O2）。1molHNO3中含1mol氫原子，1mol氮原子。取阿伏加德羅常數(shù)近似值為6.02*10^23mol^-1，1molHNO3含H原子和N原子各約6.02*10^23個。硝酸是六大無機強酸之一。四川硝酸供應

硝酸是一種強酸。純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體(用二氧化氮溶解)。在正常情況下，它是一種無色透明液體，有令人窒息的刺鼻氣味。濃硝酸含量約68%，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧。它是由硝酸蒸氣和水蒸氣結(jié)合而成的一小滴硝酸。露水會產(chǎn)生二氧化氮，二氧化氮溶解在硝酸中，變成棕色。它有很強的酸度。硝酸有毒，食入會灼傷和腐蝕口、食管和胃，導致胸部觸痛、休克及至死亡。長時間暴露于硝酸蒸氣中，會引起化學性肺炎。因此，在接觸和使用硝酸時應做好防護，避免硝酸或其蒸氣進入體內(nèi)。四川硝酸供應硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也會腐蝕橡膠。

硝酸具有強氧化性，在常溫下能與除金、鉑、欽、釘、銘、餓、依、鋸、鉅以外的所有金屬反應，生成相應的硝酸鹽，無論是濃硝酸還是稀硝酸在常溫下都能與銅發(fā)生反應，這是鹽酸與硫酸無法達到的。但濃硝酸在常溫下會與鐵、鋁發(fā)生鐘化反應，使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止硝酸繼續(xù)氧化金屬，濃硝酸與金屬反應，一部分硝酸分子被還原為二氧化氮：稀硝酸與金屬反應，一部分硝酸分子會被還原為一氧化氮，同時生成的還原氫再次被氮元素氧化成水，而另一部分硝酸分子將被氧化的金屬酸化生成硝酸鹽和水。

工業(yè)硝酸是一種無機化合物，也被稱為氮酸、硝酸根鹽或硝酸。它是一種黃褐色液體，有刺激性的有機酸氣味，在室溫下可以很容易。揮發(fā)成氮酸氣體，極易溶解水，形成淡紫色的溶液。工業(yè)硝酸由氮和氧這兩種元素組成，其分子式為 HNO3，它同時具有碳酸和氧化劑性質(zhì)。具有非常強的腐蝕性，大多數(shù)金屬都無法抵抗它的侵蝕作用，如銅、鋅、鐵和鋁等。此外，它還具有極強的氧化能力，可以用于氧化各種有機物，以及有效殺滅有害細菌。工業(yè)硝酸的濃度一般可以從 20%~98%不等。該化合物的濃度越高，其腐蝕性就越大，由此、可以用它來做清洗、氧化、脫脂等很多方面的工作。硝酸是硝酸鹽和硝酸酯的重要原料。

硝酸作為氮的高價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發(fā)生酷化反應，如硝化甘油的制備。(實際上我們會使用濃硫酸，產(chǎn)生大量NO2)，成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4010，也可以產(chǎn)生大量的硝酷陽離子，這是硝化反應能進行的本質(zhì)。硝酸可以與醇發(fā)生酷化反應生成對應的硝酸酷，在機理上，硝酸參與的酷化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酷化反應(Fischeresterification)，即“酸脫輕基醇脫氫與羚酸的酷化機理相同。濃硝酸的硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)。四川硝酸供應

硝酸的化學性質(zhì)是什么？四川硝酸供應

硝酸的儲存與運輸方法：儲存方法：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。保持容器密封。應與還原劑、堿類、醇類、堿金屬等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料 。運輸方法：密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、醇類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。四川硝酸供應

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